Moles of urea $= 0.25\,\text{mole}$Mass of solvent (water) $= 1\,\text{kg} = 1000\,\text{g}$Molar mass of urea $\mathrm{(NH_2CONH_2)}$ $=14+2+12+16+14+2$ $=60\,\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}$ $\therefore\;$ Mass of urea in $1000\,\mathrm{g}$ of water $=0.25\,\mathrm{mol}\times 60\,\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}=15\,\mathrm{g}$Total mass of solution $= 1000+15\,\mathrm{g}=1015\,\mathrm{g}=1.015\,\mathrm{kg}$Thus, 1.015 $\mathrm{kg}$ of solution contain urea $=15\,\mathrm{g}$$\therefore\;2.5\,\mathrm{kg}$ of solution will require urea $= \frac{15\,\mathrm{g}}{1.015\,\mathrm{kg}}\times 2.5\,\mathrm{kg}=37\,\mathrm{g}$